Кислота соляная

Соляная кислота очень нужный компонент который применяется в различных областях и сферах металлургической промышленности, пищевой промышленности и даже в медицине так как в желудочном соке человека находиться та самая соляная кислота в концентрации 0,3—0,5 %. В большой концентрации является очень опасной кислотой выделяющийся газ хлор ядовит. С помощью соляной кислоты можно получить различные хлориды, например хлорид натрия это обычная поваренная соль. А в аффинаже золота или других драг металлов соляная кислота вообще не заменима. Без неё невозможно приготовить «Царскую водку», для растворения благородных металлов. Если тебе понравиться материал то не забудь поставить лайк и подписаться на канал. Это важно для развития канала.

Давайте попробуем теперь получить эту соляную кислоту. Я попробую воспроизвести промышленное получение из хлорида натрия, воды и электричества. Гораздо проще получить соляную кислоту действием серной кислоты на поваренную соль. Но я не ищу лёгких путей по этому соль, вода и электричество.

На фото обычная поваренная соль из продуктового магазина

На фото на заднем плане не зря стоит стакан в нем налита обычная вода сейчас нужно соль растворить в воде и поместить в наш реактор для того что бы через этот раствор пропустить электрический ток.

Всё бы ничего, но у нас нет реактора куда необходимо заливать раствор что же давайте займёмся производством, а точнее изготовлением ректора. Так как данная статья посвящена именно реакторной установке по этому я подробно расскажу что у меня получалось а что нет в процессе сборки. Этим мы обозначим нашу первую часть дальнейшая сборка будет в следующих статьях так как остальные компоненты пока не изготовлены.

Изготовление реактора попытка №1

Так как я и подумать не мог с какими сложностями придётся столкнуться я взял то что было под рукой а именно обычную банку с пластмассовой крышкой. Сделав два отверстия для электродов и одно выходное для отведения газов водорода и хлора я поместил в них сами электроды сделанные из медной проволоки. Почему медь? Потому что в результате реакции электролиза образуется щелочь гидроксид натрия. Щелочь довольно скучно реагирует с медью поэтому медь. Итак электроды установлены дальше я установил пластиковую трубу для отвода газов всю конструкцию я промазал термоклеем и выглядело всё довольно добротно и уверенно.

Первая версия реактора

Пришло время полевых испытаний солёный раствор был успешно залит в этот реактор и включён электролиз. В качестве источника питания я использовал зарядное устройство для аккумуляторов. Подвал на электроды 12 вольт, 5 ампер в течении 30 минут. После чего должен был констатировать провал. Так как Температура воды и электродов повысилась то вся конструкция успешно расплавилась и развалилась.

Конец реактору под названием «Первый»

Изготовление реактора попытка №2

Проблему с расплавлением реактора я решил заменив пластмасс на дерево. Из куска ОСБ я вырезал кругляш просверлил в нём всё также 3 отверстия два под электроды и один под отвод газов. Дополнил конструкцию также ещё 2 болтами что бы проще было подключать и отключать как клеммы так и электроды, плюсом также было что они повышали герметичность конструкции. Также для удобства я заменил трубу на более короткую и нанёс на низ деревянной пробки силиконовый герметик. Герметик я использовал как прокладку для герметичности.

Болты для удобства подключения Болты для удобства подключения Болты для удобства подключения

Теперь вроде не должен плавиться как я подумал в прицепе идея себя оправдала при испытании ни чего не расплавилось однако я упустил другой момент всё таки крышка прилегала не равномерно к банке и следовательно газ выходил из щелей так как не было достаточной герметичности. На скорую руку я постарался решить проблему обычными стяжками от части это помогло но это не решение проблемы.

Использование стяжек

Пришло время конструировать новый реактор не будем сдаваться и продолжим свои исследовательские опыты.

Изготовление реактора попытка №3

Я решил искать то что было бы более практичным и герметичным. В продуктовом магазине я наткнулся случайно на стеклянную банку с алюминиевой закручивающейся крышкой. Из неё я начал конструировать третий реактор для того что бы усилить крышку на её поверхность я приклеил на силиконовый герметик квадрат из ОСБ именно квадрат так как его удобней держать и крутить. На ту часть крышки которая в банке я также нанёс герметик что бы щёлочь образованная в процессе электролиза точнее её брызги не контактировали с алюминием. В крышке также сделал 3 отверстия два под болты и один под газ. Болты могли коротить через алюминиевый корпус по этому я погрузил их в шланг тем самым изолировав друг от друга. Стыки крышки и ОСБ дополнительно промазал термоклеем.

Реактор версия 3

В качестве электродов я взял 2 медных пластины. Пришло время всё подключать и запускать я залил опять насыщенный водный раствор соли. Подключил зарядное устройство и начал наблюдать за происходящим. Как ни странно газ из трубы не выходил. Я решил чуть подождать но с течением времени ни чего не менялось посчитав что опять нарушена герметичность я стянул всё стяжками но эффекта это также не дало.

Третья версия реактора в работе

Я обратил внимание на то как образуются пузыри газа а точнее их количество. Как мне показалось их было очень мало тогда я решил увеличить мощьность источника питания для этого я взяли три источника питания по 27 вольт и 5 ампер соеденив их вместе в теории должен был получиться ток 27 вольт и 15 ампер. Но по факту блоки даже не запустились просто выключались и включались срабатывала реле защиты.

Дополнительные блоки питания в количестве трёх штук

Так как заменить питание у меня не получилось я решил менять электроды для увеличения выделяемого газа мне нужно было разместить два электрода близко друг от друга но так как ровных медных пластин у меня не было пришлось взять железные. После смены электродов я вернул старый источник питания и запустил электролиз после чего газ всё же начал выделяться.

Выделение газов на трубке

Итак наконец то реактор собран и готов к работе. Газы водород, кислород, хлор выделяются чего я и добивался. Теперь можно этот газ начать обрабатывать но для этого необходимо сконструировать камеру сгорания где бы водород и хлор образовывали хлороводород. Который затем можно растворить в воде и получить соляную кислоту. Надеюсь мой опыт поможет вам если вы также собрались получать соляную кислоту аналогичным образом. Более подробно можно посмотреть в этом видео ролике.

Соли — органические и неорганические химические вещества сложного состава. В химической теории нет строгого и окончательного определения солей. Их можно охарактеризовать как соединения:
— состоящие из анионов и катионов;
— получаемые в результате взаимодействия кислот и оснований;
— состоящие из кислотных остатков и ионов металлов.

Виды солей

— Кислотные, средние, оснóвные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl. Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, напр. KHSO4 и NaH2PO4. Если гидроксильные группы (OH)– основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — оснóвная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO4.

— Простые, двойные, смешанные. Простые соли состоят из одного металла и одного кислотного остатка, например, K2SO4. В двойных солях два металла, например KAl(SO4)2. В смешанных солях два кислотных остатка, напр. AgClBr.

— Органические и неорганические.
— Комплексные соли с комплексным ионом: K2, Cl2 и другие.
— Кристаллогидраты и кристаллосольваты.
— Кристаллогидраты с молекулами кристаллизационной воды. CaSO4*2H2O.
— Кристаллосольваты с молекулами растворителя. Например, LiCl в жидком аммиаке NH3 дает сольват LiCl*5NH3.
— Кислородосодержащие и не содержащие кислород.
— Внутренние, иначе называемые биполярными ионами.

Свойства

Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не проводящие ток. Растворимость в воде — важная характеристика, на ее основании реактивы делят на водорастворимые, малорастворимые и не растворимые. Многие соли растворяются в органических растворителях.

Соли реагируют:
— с более активными металлами;
— с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ, нерастворимый осадок, вода. Разлагаются при нагревании, гидролизируются в воде.

В природе соли широко распространены в виде минералов, рассолов, залежей солей. Их добывают также из морской воды, горных руд.

Соли необходимы человеческому организму. Соли железа нужны для пополнения гемоглобина, кальция — участвуют в образовании скелета, магния — регулируют деятельность желудочно-кишечного тракта.

Применение солей

Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Вот лишь некоторые сферы их применения:

— Нитраты натрия, калия, кальция и аммония (селитры); кальций фосфорнокислый, хлорид калия — сырье для производства удобрений.
— Хлорид натрия необходим для получения пищевой поваренной соли, применяется в химпроме для производства хлора, соды, едкого натра.
— Гипохлорит натрия — популярный отбеливатель и средство для обеззараживания воды.
— Соли уксусной кислоты (ацетаты) используются в пищевой индустрии как консерванты (калий и кальций уксуснокислый); в медицине для изготовления лекарств, в косметической отрасли (натрий уксуснокислый), для многих других целей.
— Алюмокалиевые и хромокалиевые квасцы востребованы в медицине, пищепроме; для окрашивания тканей, кож, мехов.
— Многие соли используются в качестве фиксаналов для определения химического состава веществ, качества воды, уровня кислотности и пр.

В нашем магазине в широком ассортименте представлены соли, как органические так и неорганические.

Что такое соляная кислота ?

Соляная кислота – это прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость без взвешенных или эмульгированных частиц

Соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде. Последний представляет собой гигроскопичный бесцветный газ с резким запахом. Обычно употребляемая концентрированная соляная кислота содержит 36 – 38% хлористого водорода и имеет плотность 1, 19 г/см3. Такая кислота дымит на воздухе, так как из неё выделяется газообразный HCl; при соединении с влагой воздуха образуются мельчайшие капельки соляной кислоты. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото,платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl3). Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HClи не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Отравление соляной кислотой

HCl ядовит. Отравления происходят обычно туманом, образующимся при взаимодействии газа с водяными парами воздуха. HCl поглощается также на слизистых оболочках с образованием кислоты, вызывающей их сильное раздражение. При длительной работе в атмосфере HCl наблюдаются катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0, 005 мг/л. Для защиты используют противогаз, защитные очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.

В то же время, наше пищеварение невозможно без соляной кислоты, её концентрация в желудочном соке достаточно высока. Если в организме кислотность понижена, то пищеварение нарушается, и врачи прописывают таким больным приём соляной кислоты перед началом еды.

Применение в быту соляной кислоты

Концентрированная «солянка» смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.

Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.

Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).

К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.

Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с помощью специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.

Самые популярные – это препараты, содержащие оксиды магния и алюминия, например, «Маалокс». Впрочем, есть и экстремальщики, которые пьют пищевую соду, хотя уже доказано, что это приводит лишь к временному облегчению.

Молекула хлороводорода

Соляная кислота — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль.

Использование в диагностике минералов Править

Реакция соляной кислоты с горной породой карбонатного состава

Может использоваться для диагностики минералов из класса Карбонатов или горных пород карбонатного состава (известняк, мел, мрамор), так как кислота так или иначе взаимодействует с анионом с СО32−, причём не все минералы этого класса и породы, их содержащие, взаимодействуют с кислотой одинаково. Так, например, кальцит, арагонит, малахит и азурит взаимодействуют с обычной десятипроцентной соляной кислотой, а доломит необходимо предварительно растолочь в порошок, а в случае с магнезитом необходимо не только растолочь минерал, но и нагреть саму кислоту.

Особенности обращения Править

Не следует забывать, что высококонцентрированная соляная кислота является едким веществом и при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Опасно и то, что при реакции с сильными окислителями соляная кислота образует токсичный газообразный хлор.

Стоит помнить, что в Российской Федерации ограничен оборот соляной кислоты концентрации 15% и более.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *